12월은 시험과 함께!
근데 블루투스 키보드 생각보다 다루기 어렵다,, 얇아서 그런가??
1. title : buffer solution
2. purpose : 완충용액의 원리를 탄산같은 이양성자산의 적정 곡선을 통하여 배운다.
3. THEORY
1) 완충 작용: 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 변하지 않는 작용
2) 완충 용액(BUFFER SOLUTION): 완충 작용을 할 수 있는 용액. 약산 + 짝염 혹은 그 반대를 사용해 만든다. 즉 해리되지 않은 약산(약염기)와 염이 해리해서 생기는 짝염기(짝산)이 혼합되어있다.
(1) 완충 원리: 완충 용액에 약산과 짝염기가 아닌 산 혹은 염기를 넣었을 때, 넣어준 산의 해리 > 수소 이온 + 짝염기 > 약산 >> 수소 이온 농도의 큰 변화가 없게 된다. 따라서 충분한 약산, 약염기가 필요하다.
즉, 공통이온효과: 이온화 평형 상태에 있는 수용액 속에 들어 있는 이온과 동일한 이온, 즉 공통 이온을 수용액에 넣으줄 때 그 이온의 농도가 감소하는 방향을 평형이 이동하는 현상.
(3)르 샤틀리에 원리(Le chatelier's principle) : 화학 평형 상태 물질의 외부 조건 변화시, 어떤 반응이 일어나는지 예측할 때 사용한다.
3)헨더슨-하셀바흐 식(henderson-hasselbalch eq)
(1) Ka = 산해리상수, 반응물에서 산이 해리되는 정도를 나타낸다.
(2) 헨더슨- 하셀바흐 식을 통해 알 수 있는 것: 완충용액의 pH는 Ka, A-와 HA의 농도비에 의해 결정된다. 따라서 약산, 약염기가 많을수록 완충효과가 잘 나ㅏ난다.
(3) [A-] = [HA] >> pH =pKa, 이 때 완충효과가 가장 뛰어나다.
4) 이양성자산
(1) 다양성자산 : 하나보다 더 많은 수소 이온을 낼 수 있는 산. 일반적으로 약산이다. 예외로 H2SO4가 있다. 연속적인 양성자 이탈 과정을 거치며, 양성자를 잃을 때 마다 Ka 값이 감소한다.
5) 적정(titration) : 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법의 일종이다. 이미 농도를 알고 있는 표준용액을 이용해 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정해 분석물의 농도를 결정한다.
- 산 염기 적정: 산과 염기가 반응했을 때 물분자가 생성되는 중화반응을 이용한 적정. 생성물로 HA 혹은 H2O와 다른 한 가지가 생성된다. 이 한가지의 종류에 따라 중화점이 바뀐다.
- 산화-환원 적정: 산화제의 표준용액을 이용해 환원성을 지닌 물질을 적정하는 방법이다.
- 이외: 착화적정, 침전적정 등이 있다.
(1) 당량점: 존재하던 산, 염기 만큼의 염기나 산이 첨가되는 점. 이론상 중화반응이 완결되는 점
(2) 종말점: 적정이 끝나는 점. 실험적으로 찾은 당량점.
4. 기구 및 시약 : 생략
5. 실험 방법 : 생략
6. 결과 : 적정곡성 그리기 및 종말점 표시하기
7. 토의
1) 자유롭게 5줄, 오차원인 분석 등.