[분석화학실험]Iodermic titratio of vitamin C

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1. 제목 : Iodermic titratio of vitamin C

 

2. 목적 : 요오드 용액을 이용한 산화-환원 적정법을 이해하고,  이의 직접 적정법과 간접적정법의 차이점과 용도를 파악한다. 그리고 비타민 음료에 존재하는 비타민 C 함량을 요오드 법을 이용하여 적정한다. 

 

3. 이론

 1) 산화-환원 적정법( Redox titation) :  산화제의 표준 용액을 이용하여 환원성을 지닌 물질을 적정하거나 환원제의 표준용액을 이용하여 산화성을 지닌 물질을 적정하는 방법

 

 2) 요오드법(iodine, I2)

• 요오드 용액: 약한 산화제로, 산화제 정량에 사용함. 주로 삼요오드화 이온의 형태로 사용한다.
• 삼요오드화 이온 용액의 제법: 승화성에 주의하며 요오드의 질량을 재어 넣고, 과량의 KI르 ㄹ첨가한다.
• 표준화를 해야하는 이유: 요오드의 승화성으로 정확히 첨가한 질량을 알 수 없으며, 유기 불순물과 반응하기 때문이다. 또한 산성 조건에서 과량의 요오드화 이온이 공기중에서 천천히 산화되기 때문이다. 
• 표준화에 쓰이는 물질: 구리 금속, 비타민 C 용액, 싸이오황산 소듐 등. 싸이오황산 소듐을 쓸 때엔 pH가 9 이하여야 한다.
• 종말점을 결정하기 위해 녹말 지시약을 사용한다. 이는 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성할 시 진한 파란색을 띄는 성질 때문이다. 직접 아이오딘 적정법에서는 적정 시작 시 녹말을 첨가하고, 간접아이오딘 적정법에서는 녹말은 당량점 직전까지 첨가하면 안된다. 
• 녹말-아이오딘 착물 형성은 온도에 의존한다. 

 3) 요오드 직접적정법과 간접적정법

• 직접적정법(IODIMETRY) : 환원제 성질을 가진 분석물질을 요오드로 적정하는 것. I3-가 종말점 전까지는 첨가되자마자 소모되기에 녹말지시약을 처음부터 참가해도 무방하다.
• 간접적정법( INDOMETRY) : 산화제 성질을 가진 분석물질을 정량하는 경우 사용한다. 분석물질을 과량의 요오드화 이온으로 처리한다. 또한 산화제 성질로 삼요오드화 이온이 생성되었을 때 이를 표준화된 싸이오 황산 용액을 이용해 적정하고 농도를 결정한다.

 

4. 시약 및 기구 생략

 

5. 실험 방법 생략

 

6. 결과 생략

 

7. 토의 

 1) I2 고체는 왜 일차 표준물질이 될 수 없는가? : 승화되기 싶다.. 즉 안정한 물질이 아니기에 일차표준물질이 될 수 없다.

 2) 왜 요오드 적정시 염기성 상태에서는 알 수 없는가? : 염기성 용액에서 I3-는 I- 및 HOI로 불균등화 반응을 일으킨다. 이러한 불균일화로 표준화를 할 수없기에 강산을 넣어 안정화 시킨다.

 3) 단위체 VS고분자

단위체(Monomer)	고분자. 중합체(polymer)
:폴리머 안에서 반복되는 각 단위	: 작은 단위체가 반복하여 하나의 형태를 띤 화합물
	특징  1) 분자량이 일정하지 않다. 2) 물리적 성질이 일정하지 않다. 3) 주로 액체, 고체로 존재한다. 4) 반응을 잘 하지 않아 안정적이다.