[일반화학실험] 엔탈피 측정

으어어어어ㅓㅇㄱ

넘 피곤해요

낼 일찍일어나야하고

모래도 일찍일어나야한다니

이거슨최악이야

엉엉엉

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1. 제목

 엔탈피 측정

 

2. 목적

 산과 염기의 중화반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

 

3. 이론

 1)열량계(calorimeter): 화학 반응에서 출입하는 열의 양을 측정하는 장치

 

 Q = CW△T

(Q:출입한 열의 양(J), C:물질의 비열용량(J/˚g), W:물질 무게(g), △T:온도(˚) )

 

 2) 열역학 제 1법칙: 우주의 에너지는 일정하다.

△U(에너지)=Qv

△H(엔탈피)=Qp

(Qv, Qp 는 일정한 부피, 압력에서의 상태변화에서 출입하는 열의 양이다.)

 

 3) 헤스의 법칙: 여러 단계를 거쳐 화학반응이 일어날 때, 각 단계에서의 반응열의 합은 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같다.

 

4. 기구 및 시약조사

 <기구>

 삼각플라스크 250ml 3개, 비커 500ml 1개, 눈금실린더 100ml 1개, 온도계, 화학 저울, 스티로폼 또는 솜

 

 <시약>

	분자량	밀도	BP	MP
HCl	36.46	1.49	1.388	318
NaOH	40.00	2.13	-85.05	-114.2

 

5. 실험방법

 실험A. △H4 의 측정

 1)250ml 삼각플라스크를 씻어 말린 후 0.1g까지 무게를 측정한다.

 2)삼각플라스크를 스티로폼으로 잘 감싸서 단열한다.

 3) 0.25M HCl 200ml를 넣고 온도를 0.1도씨까지 측정한다.

 4)  2g NaOH를 0.01g까지 정확히 측정하여 플라스크에 넣고 흔든다.

 5)용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때와 그 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 잰다.

 

 실험B. △H5의 측정

1) 실험A를  0.25M HCl대신 증류수 200ml를 사용하여 반복한다.

 

실험6. △H6의 측정

 1)250ml 삼각플라스크를 씻어 말린 후 0.1g까지 무게를 측정하고 스티로폼으로 잘 감싸서 단열한다.

 2)0.5M HCl 100ml를 넣고 온도를 0.1도씨까지 측정한다.

 3) 0.5M NaOH 100ml를 취해 온도를 측정하고 염산용액과 온도가 같은가 확인한다.

 4) 수산화나트륨와 염산 용액을 섞어서, 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때와 그 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 잰다.

 

6. 실험결과

 삼각 플라스크 무게, 고체 naoh 무게, 중화된 용액과 플라스크의 무게, 중화된 용액의 무게, 염산 용액의 온도, 중화된 용액의 최고온도, 온도 상승값 등을 적으시고

 용액에 의해 흡수된 열량=4.18*중화된 용액 무게*온도 상승값

 플라스크에 의해 흡수된 열량=0.85*삼각 플라스크 무게*온도 상승값

 이 반응에서 방출된 열량= -(용액에 의해 흡수된 열량+플라스크에 의해 흡수된 열량)

 NaOH 1몰당 반응열, 즉 H4~H6= 반응에서 방출된 열량/NaOH 몰수(NaOH 무게/40)

 

7. 토의

 1) 실험 오차의 원인 중 하나는 스티로폼의 단열

 

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낼 일찍 일어나야하니까 오늘은 이것만 하고 가겠어요

낼 진짜 일반화학 공부하고 유기 조진다 하!