[일반화학실험] 킬레이트 화합물의 합성

1. 제목: 킬레이트 화합물의 합성

2. 목적: 두 자리 킬레이트 리간드인 아세틸 아세트네이트 음이온을 이용해서 정팔면체 킬레이트 화합물을 합성하고 배위화합물의 기하학적 구조를 이해한다.

3. 이론
1) 배위 결합: 두 원자가 공유결합을 할 시, 결합에 관여하는 전자쌍을 한 쪽에만 제공하여 결합하는 것, 루이스 염기가 루이스 산에게 전자쌍을 주는 것. 기하학적 구조를 이룬다. 

2) 배위 화합물: 배위 공유 결합을 가진 화합물의 그룹. coordination compound,착화합물이라 불린다. 정확히는 금속이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 해 형성하는 것으로, 금속이온으로는 전이금속이 주로 쓰인다.

• 전이금속(transition metal): 주기율표의 3족~12족 원소로, 중성원자나 양이온이 되었을 시 d 오비탈에 전자가 부분적으로 채워진 원소. 모두 금속이다. 배위결합을 통해 다양한 산화수와 색깔, 자기적 성질을 가진다.
• 리간드(ligand) : == 루이스 염기. 배위결합하고있는 화합물의 중심금속이온 주위의 결합하고 있는 분자나 이온. 금속 원자에 전자쌍을 제공하고 배위결합을 형성한다. 반드시 비공유 전자쌍이 있어야 한다. 전이금속과의 배위결합 수에 따라 한자리, 두자리, 세자리 등으로 나뉜다.

3) 킬레이트 화합물: 전이 금속 원자에 두 자리 이상의 배위결합을 하는 리간드가 결합되어 만들어진 배위 화합물.
4) 배위수: 단위 격자 속 한 원자를 둘러싸는 가장 가까운 원자의 수.
5) 공명구조: 단 한 개의 루이스 구조 만으로 실제 분자를 정확히 나ㅏ낼 수 없을 때, 분자가 가지는 2개 이상의 루이스 구조를 나타낸다. 분자가 가지는 모든 루이스 구조의 안정성은 동등하다.

4. 기구 및 시약: 생략
5. 방법: 생략

6.결과 : 한계 반응물 구하기 생략
7. 토의 : 생략